Oxidos

CONCEPTO

Pertenecen a esta clase los minerales formados por la combinación del oxígeno con uno o varios metales, pudiendo ser anhidros o hidratados.

Se trata de compuestos relativamente abundantes, de tal manera que sobre el peso total de la Litosfera (excluida la Atmósfera y la Hidrosfera), representan un 17% en peso. De todos ellos el más abundante es el cuarzo (SiO₂), seguido a gran distancia por los óxidos e hidróxidos de hierro. En menor proporción se encuentran los óxidos e hidróxidos de aluminio, manganeso, titanio y cromo.

CARACTERÍSTICAS GENERALES

En general, los óxidos son minerales duros, densos y refractarios. Se suelen presentar en rocas ígneas y metamórficas. Los hidróxidos son menos duros y menos densos que los óxidos, apareciendo como consecuencia de procesos de alteración.

Los óxidos son compuestos de naturaleza iónica, con un carácter más o menos polar, dependiendo del radio iónico y de la estructura electrónica del metal. Como norma general, los óxidos iónicos presentan las características siguientes:

• Gran dureza, de 6 a 9, según la escala de Mohs.
• Elevada estabilidad química
• Alta temperatura de fusión
• Baja solubilidad en agua

PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS

• Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento.
• Están unidos mediante un enlace iónico
• Los óxidos cuya función química es(O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
• Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos.
• Cuando un elementose combina con el oxígeno, el producto resultante es un óxido.
• Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.
• Se pueden crear óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento distinto.

APLICACIONES

La sílice (cuarzo), en sus múltiples variedades (ágata, amatista, ónice, cristal de roca, etc.), se emplea para fines ornamentales. Las arenas silíceas son materia prima para la fabricación de vidrio. En Electrónica se usa el cuarzo por sus propiedades piezoeléctricas. El cuarzo se emplea para la fabricación de materiales de construcción (cemento, hormigón, etc.). También es mena de silicio.

Los óxidos de arsénico se usan en la industria del vidrio. También se emplean para la preparación de venenos, colorantes y productos agroquímicos. En Medicina se administran pequeñas dosis para ciertos tratamientos. En Taxidermia, se usa como conservante. La dosis letal depende del peso de las personas, pero oscila en torno a 0.1 gramos.

El óxido de cobre rojo (cuprita) es mena de cobre y también se añade a los vidrios para darles coloración roja.

El óxido de magnesio (periclasa, magnesia calcinada) sirve para la preparación de carbonatos básicos de magnesio y de morteros resistentes al agua. Su uso mayoritario está en la fabricación de materiales refractarios. Otras aplicaciones importantes están en la fabricación de abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estómago. Se usa como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.

El óxido de cinc natural (cincita) no se emplea por contener muchas impurezas. Pero sí se emplea el producto sintético, tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.

Los óxidos de aluminio, además de ser mena de aluminio, son empleados como gemas (zafiro, rubí). El esmeril (variedad del corindón) se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza. En la industria cerámica se emplean bolas de alúmina para la molienda de cuarzos y feldespatos.

Los óxidos de plomo son minerales raros y por lo tanto se emplean los obtenidos por síntesis. Se usan en la fabricación de vidrio (vidrio de calidad), en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos.

Los óxidos de bismuto se usan como colorantes en pinturas y esmaltes. También sirven para la fabricación de vidrios de calidad óptica.

Los óxidos de manganeso son menas de este metal. La pirolusita se usa como colorante en la industria del vidrio, pues al oxidarse a permanganato toma coloración violeta. El color violeta es complementario del amarillo y elimina tal coloración en los vidrios que contienen hierro Fe+3. También se emplea para la fabricación de pilas secas y en la obtención del cloro.

El óxido mercúrico (montroidita), dada su rareza, no se usa en estado natural, si no que se obtiene artificialmente. Se utiliza en Medicina para la preparación de pomadas de uso oftalmológico y dermatológico.

MINERALES 

             MAGNETITA            Fe₃O₄

Fig.1: Mineral magnetita de http://mineralesdelmundo.com/magnetita/

• Estructura cristalina: Regular 
• Propiedades físicas ópticas
•  Brillo: semimetálico a metálico.
• Color: negro.
• Raya: negra.
• Transparencia: opaca.
• Propiedades mecánicas
• Dureza: De 5,5 a 6,5
• Fractura: Concoidea o desigual
• Exfoliación: Imperfecta
• Densidad: Entre 5 y 5,2 g/cm³

 PIROLUSITA          MnO₂ 

Fig.2: Mineral pirolusita de http://www2.montes.upm.es/Dptos/dsrn/edafologia/aplicaciones/GUIA%20MINERALES/Fichas/pirolusita.html

• Estructura cristalina: Tetragonal
• Propiedades físicas ópticas
• Brillo: metálico a mate o terroso.
• Color: gris acero a negro azulado pardo. Raya: negra o pardo negruzca
• Transparencia: opaca. 
• Propiedades mecánicas
• Dureza: De 6 a 7 en sus formas cristalizadas, y de 1 a 2 en las terrosas
• Fractura: Desigual
• Exfoliación: Buena, a veces muy patente y visible
• Densidad: Entre 4,5 y 5,2 g/cm³

MENA	MINERAL	USOS	TOXICIDAD
Fe	Magnetita	Importante mena de hierro para la industria y, a nivel coleccionista destacar los ejemplares procedentes de Bolivia. Cabe destacar una magnetita procedente de USA con su propiedad más clásica, el magnetismo La magnetita es un mineral importante del hierro. Sus cristales perfectos también son populares entre los coleccionistas de minerales, y la variedad de piedras imanes magnética es muy popular entre los coleccionistas aficionados. Este mineral cuenta además con un interés científico significativo debido a sus propiedades magnéticas especiales.	Muy baja
Mn	Pirolusita	Es la mena más importante de manganeso. Este se emplea en aleaciones del acero, cobre, zinc aluminio, estaño, y plomo. También como oxidantes en la obtención del cloro, bromo y oxígeno. Como decolorante de los vidrios, como desinfectante en el permanganato potásico, como secante en las pinturas. También como colorantes en ladrillos, cerámica y vidrio.	Si se ingiere o se inhala, AFECTA pulmones, sistema nervioso central, la sangre y los riñones. Puede irritar ojos y vías respiratorias. PUEDE AFECTAR el tejido gingival y el sistema reproductivo. INHALACIÓN RIESGO DE CÁNCER. Contiene cuarzo que puede causar cáncer. El riesgo de cáncer depende de la duración y el nivel de exposición.

REFERENCIAS

http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/MnO2.pdf

http://www.asturnatura.com/mineral/pirolusita/748.html

http://www.rocasyminerales.net/magnetita/

http://mineralesdelmundo.com/magnetita/